جدول الرموز الكيميائية مع التكافؤ
ما هو العنصر الكيميائي
العنصر الكيميائي هو مادة لا يمكن تحطيمها او تغييرها إلى مادة اخرى باستعمال الوسائل الكيميائية، يمكن اعتبار العناصر الكيميائية على أنها اللبنات البنائية الاساسية للمادة، هناك 118 عنصر،
كل عنصر يتم التعرف عليه من خلال عدد البروتونات الموجودة في نواته الذرية، يمكن ان يتم إنشاء عنصر جديد من خلال إضافة المزيد من البروتونات إلى الذرة، الذرات لنفس العنصر يكون لها نفس العدد الذري او Z.
يمكن تخليص صفات العنصر الكيميائي في:
- العنصر الكيميائي هو مادة تتألف فقط من نوع واحد من الذرات، بعبارات اخرى، جميع الذرات في هذا العنصر تحوي نفس عدد البروتونات.
- هوية هذا العنصر الكيميائي لا يمكن ان تتغير من خلال اي تفاعل كيميائي، لكن يمكن ان يؤدي التفاعل النووي إلى تحويل العنصر إلى عنصر آخر.
- تعتبر العناصر اللبنات البنائية الاساسية للمادة، وذرات العنصر تحوي على جسيمات دون ذرية.
- هناك 118 عنصرًا معروفًا في الطبيعة، ويمكن ان يتم تصنيع عناصر جديدة.
اسماء العناصر ورموزها
كل عنصر يتم تقديمه والتعرف عليه من خلال العدد الذري او من خلال اسم العنصر او رمزه، رمز العنصر هو عبارة عن اختصار من حرف او حرفين، الحرف الأول دائمًا ما يكون بالحروف الكبيرة، بينما الحرف الثاني في حال كان موجود، يتم كتابته بالأحرف الصغيرة باللغة الإنجليزية ، الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية (IUPAC) وافق على مجموعة من الاسماء والرموز للعناصر، مع ذلك يمكن ان تختلف بعض اسماء العناصر ورموزها في مختلف البلدان، على سبيل المثال العنصر 56 يسمى الباريوم barium في اللغة الإنجليزية ورمزه هو Ba من قبل الكيمياء البحتة والتطبيقية، أما في إيطاليا يسمى barrio ويسمى في فرنسا barium.
وف��ة العناصر وامثلة عليها
من 118 عنصر، 94 يتواجد بشكل طبيعي على الارض، العناصر الأخرى هي عناصر اصطناعية، عدد النيترونات في عنصر يحدد نظيره، 80 عنصر لديه على الاقل نظير واحد مستقر، 38 عنصر يحوي فقط نظائر مشعة تتحول مع الوقت إلى عناصر اخرى، يمكن ان تكون مشعة او مستقرة.
على الارض، العنصر الاكثر وفرة في القشرة هو الهيدروجين، بينما العنصر الاكثر وفرة في الكوكب بالكامل هو الحديد، في المقابل، فإن العنصر الاكثر وفرة في الكون هو الهيدروجين، يأتي بعد ذلك الهيليوم.
العناصر تتواجد في الجدول الدوري، المادة التي تتكون من عنصر واحد تحوي على ذرات تحتوي جميعها على نفس عدد البروتونات، لا يؤثر عدد النترونات والإلكترونات على هوية العنصر، لذلك في حال كان لديك عينة تحوي البروتيوم والديوتيريوم والتريتيوم (النظائر الثلاثة للهيدروجين)، فإن هذا العنصر سيبقى عنصرًا نقيًا، ومن الامثلة على العناصر الشائعة:
- الهيدروجين
- الذهب
- الكبريت
- الاكسجين
- اليورانيوم
- الحديد
- الأرجون
- التريتيوم (أحد نظائر الهيدروجين)
امثلة على مواد ليست عناصر
المواد التي ليست عناصر تحوي ذرات تضم اعداد مختلفة من البروتونات، على سبيل المثال، يحوي الماء على ذرات الاكسجين والهيدروجين، ومن الامثلة على المواد:
- النحاس
- الماء
- الهواء
- البلاستيك
- الرمل
- السيارات
- النوافذ
ما الذي يؤدي للاختلاف بين العناصر
كيف يمكن التفريق بين مادتين كيميائيتين، أو معرفة إذا كانا نفس العنصر؟ في بعض الاحيان تكون العناصر النقية مختلفة بشدة عن بعضها البعض، على سبيل المثال، يعتبر كل من الماس والجرافيت مثال على عنصر الكربون، لا يمكنك معرفة ذلك من خلال الشكل او الخصائص، لكن ذرات الماس والجرافين تحوي نفس عدد البروتونات، عدد البروتونات، وهو الجزيئات في نواة الذرة هو الذي يحدد العنصر، العناصر في الجدول الدوري مرتبة حسب اعداد البروتونات المتزايدة، يُعرف عدد البروتونات أيضًا بالرقم الذري للعنصر ، والذي يُشار إليه بالرقم Z.
السبب في أن الاشكال المختلفة للعنصر التي تسمى المتآصلات يمكن ان يكون لها خصائص مختلفة مع انها تحوي نفس عدد البروتونات هو طريقة ترتيب الذرات وتكدسها فوق بعضها.
ما هو المقصود بتكافؤ العناصر الكيميائية
يقصد بالتكافؤ عدد الإلكترونات التي يتم كسبها او فقدانها من قبل الذرة كي تصل إلى حالة الاستقرار، تستقر العناصر من خلال إكمال غلافها الخارجي وتحقيق قاعدة الثمانية ��ي مدارها الاخير، لذلك تقوم بالاتحاد مع ذرات اخرى او المشاركة في تفاعلات كيميائية تقوم فيها بإعطاء او خسارة الإلكترونات لذرات اخرى او يمكن ان تكسب الكترونات من ذرات اخرة من اجل ان تصل لحالة مستقرة من خلال إكمال مدارها.
لذلك، فإن السبب وراء تشكيل الروابط او التفاعلات الكيميائية التي تحدث بين الذرات غالبًا ما يكون لأن الذرات تكون في صراع دائم من اجل الوصول لحالة مستقرة من خلال إكمال مدارها الخارجي.
على سبيل المثال، في حال كانت الذرة تحوي مدار واحد، فإن الحالة المستقرة التي تريد الوصول إليها هي وجود 2 الكترون في هذا المدار، بشكل مشابه، في حال كانت الذرة تحوي مدارين او اكثر، فإن الحالة المستقرة التي تريد الوصول إليها في وجود 8 الكترونات في المدار الاخير.
جدول رموز الجدول الدوري مع التكافؤ
| الرقم | الرمز | العنصر | التكافؤ | ||||||||||
| 1 | H | الهيدروجين | 1 | 0 | -1 | ||||||||
| 2 | He | الهيليوم | 0 | ||||||||||
| 3 | Li | الليثيوم | 1 | -1 | |||||||||
| 4 | Be | البريليوم | 2 | ||||||||||
| 5 | B | البورون | 3 | 2 | 1 | ||||||||
| 6 | C | الكربون | 4 | 3 | 2 | 1 | -1 | -2 | -4 | ||||
| 7 | N | النتروجين | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 | 0 | -1 | -2 | -3 | ||
| 8 | O | الاكسجين | 2 | 1 | 0 | -1 | -2 | ||||||
| 9 | F | الفلور | 0 | -1 | |||||||||
| 10 | Ne | النيون | 0 | ||||||||||
| 11 | Na | الصوديوم | 1 | -1 | |||||||||
| 12 | Mg | المغنيسوم | 2 | ||||||||||
| 13 | Al | الألمنيوم | 3 | 1 | |||||||||
| 14 | Si | السيليكون | 4 | 3 | 2 | 1 | -1 | -2 | -4 | ||||
| 15 | P | الفوسفور | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 | 0 | -1 | -2 | -3 | ||
| 16 | S | الكبريت | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 | 0 | -1 | -2 | ||
| 17 | Cl | الكلور | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 | 0 | -1 | -2 | ||
| 18 | Ar | الارغون | 0 | ||||||||||
| 19 | K | البوتاسيوم | 1 | -1 | |||||||||
| 20 | Ca | الكالسيوم | 2 | ||||||||||
| 21 | Sc | السكانديوم | 3 | 2 | 1 | ||||||||
| 22 | Ti | التيتانيوم | 4 | 3 | 2 | 0 | -1 | -2 | |||||
| 23 | V | الفاناديوم | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 | 0 | -1 | -2 | |||
| 24 | Cr | الكروم | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 | 0 | -1 | -2 | -3 | -4 |
| 25 | Mn | المغنيز | 7 | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 | 0 | -1 | -2 | -3 |
| 26 | Fe | الحديد | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 | 0 | -1 | -2 | ||
| 27 | Co | الكوبالت | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 | 0 | -1 | ||||
| 28 | Ni | النيكل | 6 | 4 | 3 | 2 | 1 | 0 | -1 | ||||
| 29 | Cu | النحاس | 4 | 3 | 2 | 1 | 0 | ||||||
| 30 | Zn | الزنك | 2 | 1 | 0 | ||||||||
| 31 | Ga | جاليوم | 3 | 2 | 1 | ||||||||
| 32 | Ge | جيرمانيوم | 4 | 3 | 2 | 1 | |||||||
| 33 | As | الزرنيخ | 5 | 3 | 2 | -3 | |||||||
| 34 | Se | السيلينيوم | 6 | 4 | 2 | 1 | -2 | ||||||
| 35 | Br | البروم | 7 | 5 | 4 | 3 | 1 | 0 | -1 | ||||
| 36 | Kr | الكريبتون | 2 | 0 | |||||||||
| 37 | Rb | الروبيديوم | 1 | -1 | |||||||||
| 38 | Sr | سترونشيوم | 2 | ||||||||||
| 39 | Y | إتريوم | 3 | 2 | |||||||||
| 40 | Zr | زركونيوم | 4 | 3 | 2 | 1 | 0 | -2 | |||||
| 41 | Nb | النيوبيوم | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 | 0 | -1 | -3 | |||
| 42 | Mo | موليبدنوم | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 | 0 | -1 | -2 | ||
| 43 | Tc | تكنشيوم | 7 | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 | 0 | -1 | -3 | |
| 44 | Ru | الروثينيوم | 8 | 7 | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 | 0 | -2 | |
| 45 | Rh | الروديوم | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 | 0 | -1 | |||
| 46 | Pd | بالاديوم | 4 | 2 | 0 | ||||||||
| 47 | Ag | الفضة | 3 | 2 | 1 | 0 | |||||||
| 48 | Cd | كادميوم | 2 | 1 | |||||||||
| 49 | In | الإنديوم | 3 | 2 | 1 | ||||||||
| 50 | Sn | قصدير | 4 | 2 | -4 | ||||||||
| 51 | Sb | إثمد | 5 | 3 | -3 | ||||||||
| 52 | Te | تيلوريوم | 6 | 5 | 4 | 2 | 1 | -2 | |||||
| 53 | I | يود | 7 | 5 | 3 | 1 | 0 | -1 | |||||
| 54 | Xe | زينون | 8 | 6 | 4 | 3 | 2 | 0 | |||||
| 55 | Cs | سيزيوم | 1 | -1 | |||||||||
| 56 | Ba | باريوم | 2 | ||||||||||
| 57 | La | لانثانوم | 3 | 2 | |||||||||
| 58 | Ce | سيريوم | 4 | 3 | 2 | ||||||||
| 59 | Pr | براسوديميوم | 4 | 3 | 2 | ||||||||
| 60 | Nd | نيوديميوم | 4 | 3 | 2 | ||||||||
| 61 | Pm | بروميثيوم | 3 | ||||||||||
| 62 | Sm | ساماريوم | 3 | 2 | |||||||||
| 63 | Eu | يوروبيوم | 3 | 2 | |||||||||
| 64 | Gd | جادولينيوم | 3 | 2 | 1 | ||||||||
| 65 | Tb | تيربيوم | 4 | 3 | 1 | ||||||||
| 66 | Dy | ديسبروسيوم | 4 | 3 | 2 | ||||||||
| 67 | Ho | هولميوم | 3 | 2 | |||||||||
| 68 | Er | إربيوم | 3 | ||||||||||
| 69 | Tm | ثوليوم | 3 | 2 | |||||||||
| 70 | Yb | إتيربيوم | 3 | 2 | |||||||||
| 71 | Lu | لوتيشيوم | 3 | ||||||||||
| 72 | Hf | هافنيوم | 4 | 3 | 2 | 1 | |||||||
| 73 | Ta | تانتالوم | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 | -1 | -3 | ||||
| 74 | W | تنجستن | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 | 0 | -1 | -2 | -4 | |
| 75 | Re | رينيوم | 7 | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 | 0 | -1 | -3 | |
| 76 | Os | أوزميوم | 8 | 7 | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 | 0 | -2 | |
| 77 | Ir | إريديوم | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 | 0 | -1 | |||
| 78 | Pt | بلاتين | 6 | 5 | 4 | 2 | 0 | ||||||
| 79 | Au | الذهب | 7 | 5 | 3 | 2 | 1 | 0 | -1 | ||||
| 80 | Hg | زئبق | 2 | 1 | |||||||||
| 81 | Tl | ثاليوم | 3 | 1 | |||||||||
| 82 | Pb | رصاص | 4 | 2 | |||||||||
| 83 | Bi | بزموت | 5 | 3 | 1 | -3 | |||||||
| 84 | Po | بولونيوم | 6 | 4 | 2 | -2 | |||||||
| 85 | At | استاتين | 7 | 5 | 3 | 1 | -1 | ||||||
| 86 | Rn | رادون | 2 | 0 | |||||||||
| 87 | Fr | فرانسيوم | 1 | ||||||||||
| 88 | Ra | راديوم | 2 | ||||||||||
| 89 | Ac | أكتينيوم | 3 | ||||||||||
| 90 | Th | ثوريوم | 4 | 3 | 2 | ||||||||
| 91 | Pa | بروتكتينيوم | 5 | 4 | 3 | ||||||||
| 92 | U | يورانيوم | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | ||||||
| 93 | Np | نبتونيوم | 7 | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | |||||
| 94 | Pu | بلوتونيوم | 7 | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | |||||
| 95 | Am | أمريسيوم | 7 | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | |||||
| 96 | Cm | كوريوم | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | ||||||
| 97 | Bk | بركيليوم | 4 | 3 | 2 | ||||||||
| 98 | Cf | كاليفورنيوم | 5 | 4 | 3 | 2 | |||||||
| 99 | Es | أينشتاينيوم | 4 | 3 | 2 | ||||||||
| 100 | Fm | فرميوم | 4 | 3 | 2 | ||||||||
| 101 | Md | مندليفيوم | 3 | 2 | 1 | ||||||||
| 102 | No | نوبل��وم | 3 | 2 | |||||||||
| 103 | Lr | لورنسيوم | 3 | 2 | |||||||||
| 104 | Rf | رذرفورديوم | 4 | 3 | |||||||||
| 105 | Db | دوبنيوم | 5 | 4 | |||||||||
| 106 | Sg | سيبورغيوم | 6 | 5 | 4 | ||||||||
| 107 | Bh | بوريوم | 7 | 6 | 5 | 4 | 3 | ||||||
| 108 | Hs | هاسيوم | 8 | 7 | 4 | 3 | 2 | ||||||
| 109 | Mt | مايتنريوم | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 | |||||
| 110 | Ds | دارمشتاتيوم | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 | |||||
| 111 | Rg | رونتجينيوم | 3 | -1 | |||||||||
| 112 | Cn | كوبرنيسيوم | 2 | 1 | |||||||||
| 113 | Nh | نيهونيوم | 1 | ||||||||||
| 114 | Fl | فليروفيوم | 2 | ||||||||||
| 115 | Mc | موسكوفيوم | 3 | 1 | |||||||||
| 116 | Lv | ليفرموريوم | 4 | 2 | |||||||||
| 117 | Ts | تينيسين | غير معروف | ||||||||||
| 118 | Og | اوغانيسون | 8 | 6 | 4 | 2 |
