google-site-verification=5TWrJf_JkHcNmMh_PuBGWRwMXA0dALsaEAjNPJYGMlU جدول التوزيع الإلكتروني وطريقة كتابته

مساحة اعلانية

جدول التوزيع الإلكتروني وطريقة كتابته

 جدول التوزيع الإلكتروني وطريقة كتابته

كتابة التوزيع الإلكتروني

أسهل طريقة يمكن من خلالها إنشاء توزيعات إلكترونية هي استخدام جدول التوزيع الالكتروني، وهي طريقة يتم عبرها كتابة مختلف المدارات المتاحة للإلكترونات، حيث يكون من السهل تذكر ذلك الجدول، إلى جانب أنه يجعل من الممكن تكوين جدول توزيع الإلكترون لأي من العنصر المعروفة بأنواعها المختلفة.



ولكتابة ذلك الجدول يجب أن يتم رسم الجدول أولاً، والذي ينبغي أن يكون من الممكن تذكره بحيث تتناسب أرقام الصفوف مع مستويات الطاقة كما ولابد من أن تتوافق الأعمدة مع الأنواع المدارية، ويعود السبب في كون أول صفين يشتملان على عدد أقل من الأعمدة إلى ما يحدث من تأثيرات الازدحام نتيجة اقتراب الإلكترونات من النواة.

وفي الخطوة التالية من كتابة التوزيع الإلكتروني يتم اتباع السهم بدايةً من الأعلى إلى أن يتم إضافة الرموز الفرعية إلى عدد الإلكترونات الإجمالي بالذرة، ولذلك لمن يرغب في تدوين توزيع الإلكترون للبريليوم (4 إلكترونات)، عليه أن يبدأ من الأعلى أولًا  ويمر خلال ثانية واحدة، ثم الدوران حوله إلى أن يتم الوصول لثانيتين، ويكون مجموع نقاط الفقاعات المنخفضة التي تم المرور بها هو أربعة، وبذلك يكون تدوين توزيع الإلكترون للبريليوم قد انتهى.

ومن أهم التفاصيل حول ذلك الأمر والتي يمكن ملاحظتها هي أن توزيعات الإلكترون للعناصر المتتالية المرتبة وفق عددها الدوري تحتوي على بعضها البعض، ومن الأمثلة التي يمكن أن توضح ذلك تظهر في توزيعات الإلكترون لأول أربعة عناصر وهي (الهيدروجين والهيليوم والليثيوم والبريليوم) وما إلى ذلك فيما يتعلق بالعناصر الأخرى. 

ملأ المدارات الذرية في جدول التوزيع الإلكتروني

يتم ملأ المدارات الذرية وفق مجموعة من المبادئ والتي توضح أنواع التوزيع الإلكتروني من أشهرها ما يلي:

مبدأ أوفباو Aufbau

تمت تسمية ذلك  المبدأ على اسم الكلمة الألمانية (Aufbeen) ومعناها (بناء)، حيث  يفرض مبدأ Aufbau أن إلكترونات المدارات ذات الطاقات المنخفضة تشغل أماكنها في التوزيع الإلكتروني قبل المدارات ذات الطاقة الأعلى، و يمكن حساب طاقة المدار عن طريق مجموع الأرقام الكمية الأساسية، وحسب ذلك المبدأ فإن الإلكترونات تمتلئ بالترتيب الآتي: 1s، 2s، 2p، 3s، 3p، 4s، 3d، 4p، 5s، 4d، 5p، 6s، 4f، 5d، 6p، 7s، 5f، 6d، 7p …

ومن الضروري أن يتم ملاحظة توفر الكثير من الاستثناءات على مبدأ أوفباو Aufbau ومنها النحاس والكروم، وفي بعض الأحيان يمكن تفسير تلك الاستثناءات عبر ما توفره الأجزاء الفرعية نصف المملوءة أو المملوءة بالكامل من حالة الاستقرار.

مبدأ استبعاد باولي

ينص مبدأ استبعاد باولي على أن اثنين من الإلكترونات على أقصى حد، يكون لكل منهما حالة من الدوران المتعاكس، وهو ما قد يتناسب مع المدار، كما يمكن إيضاح المقصود من ذلك ا��مبدأ كما في التالي (لا يوجد اثنين من الإلكترونات في الذرة نفسها لهما ذات القيم لكافة الأرقام الأربعة الكمومية)، لذا في الحالة التي تكون الأرقام الأساسية والمغناطيسية والسمتية جميها لإلكترونين نفسها، فلابد أن يكون لديها دوران معاكس.

قاعدة هوند

توضح تلك القاعدة الترتيب الذي تمتلئ الإلكترونات به في المدارات جميعها المنتمية للقشرة فرعية، حيث تنص القاعدة على أن جميع المدارات بقشرة فرعية ما تحتلها الإلكترونات منفردة قبل ملء إلكترون آخر بمدار، وهو ما يأتي لكي يتم تعظيم الدوران الجمالي ، فإن ما يوجد من إلكترونات بالمدارات التي تشتمل على إلكترون واحد فقط لها الدوران نفسه (أو القيم نفسها لعدد الكم المغزلي).

كيفية التوزيع الإلكتروني في المدارات الذرية

كل مدار فرعي يمكن أن يشتمل فقط على عدد اثنين من الإلكترونات، والذين قد يتجه كل منهما في مسار عكس الآخر، والمدارات الرئيسية مكونة من مدارات ثانوية وتلك المدارات الثانوية هي s،p،d،f وكل من تلك المدارات الأربعة مكون من مدارات فرعية وهي:

  • المدار s: يتكون ذلك المدار من مدار واحد فرعي.
  • المدار p: يتكون ذلك المدار من مدارات فرعية ثلاثة.
  • المدار d: يتكون من مدارات فرعية خمسة.
  • المدار f: يتكون من مدارات فرعية سبعة.

ومن القواعد الرئيسية التي يتم اتباعها حين توزيع الإلكترونات بالمدارات الفرعية أهمية أن يتم توزيعها بطريقة فردية على مختلف تلك المدارات يليه مزاوجة تلك المدارات، كأن يرغب الباحث بملأ المدار p بإلكترونات أربعة فإن المدار p يشتمل على ثلاث مدارات فرعية، كل منها يحمل إلكترونين، ففي البداية يتم توزيع إلكترون بكل مدار فرعي فيظل إلكترون يتم وضعه بالمدار الأول، مع مراعاة أنه حين يتم توزيع الإلكترونات توزع من المدارات ذات الطاقة المنخفضة إلى المدارات ذات الطاقة الأعلى.

جدول التوزيع الإلكتروني

يتضمن الجدول الدوري سلاسل كيميائية مختلفة يبلغ عدد العناصر بها 118 عنصر، وفيما يلي عرض للجدول الدوري وال��وزيع الإلكتروني:


 العدد العنصرالتوزيع الإلكتروني
1الهيدروجين1s1
2الهيليوم1s2
3الليثيوم[He]2s1
4البريليوم[He]2s2
5البورون[He]2s22p1
6كربون[He]2s22p2
7نيتروجين[He]2s22p3
8الأكسجين[He]2s22p4
9الفلور[He]2s22p5
10نيون[He]2s22p6
11الصوديوم[Ne]3s1
12المغنيسيوم[Ne]3s2
13ألومنيوم[Ne]3s23p1
14السيليكون[Ne]3s23p2
15الفوسفور[Ne]3s23p3
16كبريت[Ne]3s23p4
17الكلور[Ne]3s23p5
18أرجون[Ne]3s23p6
19البوتاسيوم[Ar]4s1
20الكالسيوم[Ar]4s2
21سكانديوم[Ar]3d14s2
22التيتانيوم[Ar]3d24s2
23الفاناديوم[Ar]3d34s2
24كروم[Ar]3d54s1
25المنغنيز[Ar]3d54s2
26حديد[Ar]3d64s2
27كوبالت[Ar]3d74s2
28نيكل[Ar]3d84s2
29النحاس[Ar]3d104s1
30زنك[Ar]3d104s2
31الغاليوم[Ar]3d104s24p1
32الجرمانيوم[Ar]3d104s24p2
33الزرنيخ[Ar]3d104s24p3
34السيلينيوم[Ar]3d104s24p4
35البروم[Ar]3d104s24p5
36كريبتون[Ar]3d104s24p6
37الروبيديوم[Kr]5s1
38السترونتيوم[Kr]5s2
39الإيتريوم[Kr]4d15s2
40الزركونيوم[Kr]4d25s2
41النيوبيوم[Kr]4d45s1
42الموليبدينوم[Kr]4d55s1
43تكنيتيوم[Kr]4d55s2
44روثينيوم[Kr]4d75s1
45روديوم[Kr]4d85s1
46بالاديوم[Kr]4d10
47فضة[Kr]4d105s1
48الكادميوم[Kr]4d105s2
49الإنديوم[Kr]4d105s25p1
50تين[Kr]4d105s25p2
51الأنتيمون[Kr]4d105s25p3
52تيلوريوم[Kr]4d105s25p4
53اليود[Kr]4d105s25p5
54زينون[Kr]4d105s25p6
55سيزيوم[Xe]6s1
56الباريوم[Xe]6s2
57اللانثانم[Xe]5d16s2
58السيريوم[Xe]4f15d16s2
59البراسيوديميوم[Xe]4f36s2
60نيوديميوم[Xe]4f46s2
61بروميثيوم[Xe]4f56s2
62سماريوم[Xe]4f66s2
63اليوروبيوم[Xe]4f76s2
64الجادولينيوم[Xe]4f75d16s2
65تيربيوم[Xe]4f96s2
66الديسبروسيوم[Xe]4f106s2
67هولميوم[Xe]4f116s2
68الإربيوم[Xe]4f126s2
69الثوليوم[Xe]4f136s2
70الإيتربيوم[Xe]4f146s2
71لوتيتيوم[Xe]4f145d16s2
72الهافنيوم[Xe]4f145d26s2
73التنتالوم[Xe]4f145d36s2
74تنجستن[Xe]4f145d46s2
75رينيوم[Xe]4f145d56s2
76أوزميوم[Xe]4f145d66s2
77إيريديوم[Xe]4f145d76s2
78البلاتين[Xe]4f145d96s1
79الذهب[Xe]4f145d106s1
80عطارد[Xe]4f145d106s2
81الثاليوم[Xe]4f145d106s26p1
82الرصاص[Xe]4f145d106s26p2
83البزموت[Xe]4f145d106s26p3
84بولونيوم[Xe]4f145d106s26p4
85أستاتين[Xe]4f145d106s26p5
86الرادون[Xe]4f145d106s26p6
87الفرانسيوم[Rn]7s1
88الراديوم[Rn]7s2
89الأكتينيوم[Rn]6d17s2
90ثوريوم[Rn]6d27s2
91البروتكتينيوم[Rn]5f26d17s2
92اليورانيوم[Rn]5f36d17s2
93النبتونيوم[Rn]5f46d17s2
94البلوتونيوم[Rn]5f67s2
95أميريسيوم[Rn]5f77s2
96كوريوم[Rn]5f76d17s2
97بيركليوم[Rn]5f97s2
98كاليفورنيوم[Rn]5f107s2
99أينشتينيوم[Rn]5f117s2
100فيرميوم[Rn]5f127s2
101مندليفيوم[Rn]5f137s2
102نوبليوم[Rn]5f147s2
103لورينس��وم[Rn]5f147s27p1
104رذرفورديوم[Rn]5f146d27s2
105دوبينيوم*[Rn]5f146d37s2
106سيبورجيوم*[Rn]5f146d47s2
107بوريوم*[Rn]5f146d57s2
108هاسيوم*[Rn]5f146d67s2
109مايتنريوم*[Rn]5f146d77s2
110دارمشتاتيوم*[Rn]5f146d97s1
111رونتجينيوم*[Rn]5f146d107s1
112كوبرنيسيوم*[Rn]5f146d107s2
113نيهونيوم*[Rn]5f146d107s27p1
114فليروفيوم*[Rn]5f146d107s27p2
115موسكوفيوم*[Rn]5f146d107s27p3
116ليفرموريوم*[Rn]5f146d107s27p4
117تينيسين*[Rn]5f146d107s27p5
118أوغانيسون*[Rn]5f146d107s27p6

أهمية التوزيع الإلكتروني

يساعد توزيع الإلكترون على توفير نظرة واضحة حول السلوك الكيميائي للعناصر عن طريق المساعدة بتحديد إلكترونات التكافؤ للذرة، إلى جانب كما أنه يسهل تصنيف العناصر إلى كتل مختلفة (مثل عناصر الكتلة s وعناصر p-block وعناصر d-block وعناصر f-block)، وهو ما يجعل من اليسير بحث خصائص العناصر بطريقة جماعية.

 

فضلا لا أمرا إدعمنا بمتابعة ✨🤩

👇 👇 👇

https://t.me/eduschool40

 

الكــاتــب

جميع الحقوق محفوظة لــ المجتمع التعليمي