مساحة اعلانية

آخر المواضيع

بحث عن الفلزات وأنواعها وخصائصها

 

الفلزات

  • نقدم لكم بحث عن الفلزات (Metals) وهو مصطلح تم اشتقاقه من اللغة الإغريقية، حيث يتضمن الجدول الدوري مائة وثمانية عشر عنصراً كيميائياً،رتبت وفق أوزانها الذرية بجداول تتواجد على هيئة أعمدة وصفوف، وفقاً للخصائص الفيزيائية والكيميائية التي يتصف بها كلّ عنصرٍ لتيسير مسألة دراستها.
  • وبشكل عام تقسّم عناصر الجدول الدوري إلى قسمين رئيسيين وهما: الفلزات واللافلزات، يفصل بين كلاٍ منهما خطٌ عريضٌ متدرج تقع به أشباه الفلزات.

مقدمة بحث عن الفلزات



  • يرجع اكتشاف الفلزات لما قبل أربعة آلاف عام حيث استخدمت فيما مضى بالعديد من المجالات مثل صناعة الأدوات الحادة والأواني، الصباغة والصيد، وقد ورد بالتاريخ بعض الأدلة التي تشير إلى أن المصريون القدماء قد عرفوا الفلزات واستخدموها بصناعة الزينة والحلي حيث تعد الأحجار الكريمة من الفلزات.
  • وقد اعطى العلماء للعناصر الفلزية واللافلزية اهتمام كبير من حيث البحث والدراسة للتعرف على خصائصها وسبل الاستفادة منها في الطبيعة والأنشطة البشرية، والجدير بالذكر أن بلورات بعض العناصر الفلزية تتمتع بخواص ضوئية.

عناصر بحث عن الفلزات

من خلال ما نقدمه من بحث عن العناصر الكيميائية الفلزية سوف نتطرق للتعريف بالعناصر الآتية:

  • تعريف الفلزات.
  • أنواع الفلزات.
  • خصائص الفلزات.
  • النشاط الكيميائي للفلزات.
  • استخدامات الفلزات.
  • الفلزات في الجدول الدوري.
  • لا فلزات.
  • العناصر اللافلزية.
  • خصائص اللافلزات.
  • أمثلة على اللافلزات.
  • تعريف أشباه الفلزات.
  • خاتمة بحث عن الفلزات.

ما هي الفلزات

  • تعرف الفلزات علمياً بأنها عناصر كيميائية تتضمن عدد من الإلكترونات التي تعد عناصر موجبة، وأخرى تعرف باسم الأيونات وهي عناصر سالبة، كما تعرف بأنها مجموعة عناصر المترابطة فيما بينها لإنتاج كاتونات في النطاق الداخلي للإلكترونات.
  • وتميل تلك العناصر لأن تكون جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء، وتشكّل الفلزات أغلب ما يوجد بالجدول الدوري من عناصر، إذ تشكّل حوالي ثمانون بالمائة من جميع عناصره.

أنواع الفلزات

تقسم الفلزات إلى مجموعة أنواع مختلفة سوف نعرض كلاً من تلك المجموعات في الفقرات التالية:

الفلزات الضعيفة

  • لا يتم استخدام تلك الفلزات بشكل منفرد، ولكنها تعتمد على فلزات أخرى أقوى منها، لها تأثير هام في عمليات الانصهار والتصنيع، حيث تدخل في الكثير من الصناعات، ومن أمثلة الفلزات الضعيفة: القصدير، والرصاص.

الفلزات الانتقالية

  • تنصهر تلك الفلزات حين تعرضها إلى درجات حرارة مرتفعة، ومن حيث تفاعلها مع غيرها من العناصر فهو تفاعل قليل إذا ما قورنت بالفلزات القلوية، ومن أبرز خصائصها إمكانية إعادة تشكيل، وتعتمد الفلزات الانتقالية في صناعتها على درجة انصهار كلٍ منها، ومن أمثلتها: النحاس والحديد.

الفلزات القلويّة

  • تتمتع الفلزات القلوية بالمقدرة على التفاعل مع غيرها من الفلزات حيث يمكن إعادة تشكيلها وصهرها، كذلك فإنها تدخل في الكثير من الصناعات، وغالباً ما تكون نوع من المحاليل المركبة، ولها تفاعلات الواضحة، وفي مثال عليها نذكر (ملح الطعام).

الفلزات النبيلة

  • يطلق عليها علمياً كذلك اسم الفلزات الكريمة، وتتواجد بالطبقة العُليا في لأرض بصورة نقية، خالية من العناصر الأخرى أو الشوائب وهو السبب في تسميتها نقية، مما جعلها لا تعد جزءاً من أجزاء المركبات الكيميائية، حيث تتواجد في الطبيعة بشكل منفرد، وتمتاز بعدم القابلية للاتحاد أو للتفاعل، مع غيرها من العناصر، ومن أشهر الفلزات النبيلة (الذهب).

خصائص الفلزات

تتميز الفلزات ببعض العناصر عن غيرها من العناصر المكونة للجدول الدوري، ومن أبرز تلك الخصائص:

  • معظم الفلزات تتأثر بالتفاعلات الكيميائية مع غيرها من العناصر ومن أمثلة تلك الفلزات (الأكسجين) الذي يترتب عليه أكسدتها وهو المعروف علمياً بـ(الصدأ).
  • الفلزات موصلات ذات كفاءة عالية للطاقة الحرارية.
  • تمتاز بالكثافة العالية، التي تساهم في إعادة تشكيلها، حين التعرض لعوامل الانصهار.
  • معظم الفلزات تمتاز بشدة اللمعان.
  • تعتبر جميع الفلزات موصلة جيدة للتيار الكهربائي، تلك الخاصية تعد من أشهر خصائصها.
  • تعد من العناصر الصلبة، ذات المقدرة على تحمل ما يحيط بها من ظروف متغيرة.
  • أحياناً ما تفقد بعض الفلزات خواصها في غضون أيام قليلة من تواجدها بعوامل طبيعية غير مناسبة، ومن أمثلة ذلك (فقد الفضة بريقها مع مرور الوقت).

النشاط الكيميائي للفلزات

  • يمكن التمييز بين الفلزات بسهولة نتيجة خضوعها للتفاعلات الكيميائية، وتعتبر العناصر الفلزية الواقعة بالزواية السفلية من الجانب الأيسر للجدول الدوري هي العناصر ذات النشاط الأكبر، وكلما تم النزول للأسفل تزداد قوة تلك الفلزات، ومن أمثلتها عناصر البوتاسيوم، الصوديوم، الليثيوم التي تتفاعل مع الماء.

استخدامات الفلزات

تستخدم الفلزات بالكثير من الصناعات لأهمية العناصر الفلزية وما لها من خصائص فائقة فريدة وفائقة ومن الاستخدامات تلك نذكر:

  • الحديد بصنع الحاويات و الآلات والمركبات.
  • المجوهرات مثل الذهب والفضة.
  • يستخدم عنصر الزنك بتغليف الحديد من أجل منعه من الصدأ والأكسدة.
  • يتم صناعة الترمومتر من خلال عنصر الزئبق .
  • يستخدم الألمونيوم بصناعة خطوط النقل، الطائرات، وأدوات المطبخ، بالإضافة إلى دخوله بصناعة رقائق الألومنيوم المستخدمة بتغليف الأغذية.

الفلزات في الجدول الدوري

تقع الفلزات بالترتيب الأول بين مجموعات عناصر الجدول الدوري، ولا تعد واسعة الانتشار في الطبيعية بشكل واسع مقارنةً باللافلزات، وتنقسم بالجدول الدوري إلى المجموعات الآتية:

  • الفلزات الانتقالية: تمتاز بأن مستويات الطاقة الفرعية (d) أو (f) بها مليئة بالإلكترونات جزئياً، حيث فهي تمتلك حالات متعددة للتأكسد، وينتج عنها مركبات ملونة، وقد تظهر الفلزات الانتقالية في الطبيعة بشكل نقي ومنها الفضة، النحاس، والذهب، والنحاس، والفضة، أو على هيئة مركبات مثل الأكتينيدات واللانثانيدات، ومن أمثلتها أيضاً الزئبق، النيكل، الكروم، المنجنيز، والحديد.
  • الفلزات الأساسية: غالباً ما يطلق على تلك المجموعة مصطلح المعادن، وهي جيدة التوصيل لكلٍ من الحرارة والتيّار الكهربائي، كما تتميز بالبريق المعدني، والقابلية للسحب والطرق والسحب، ومن أمثلتها الغاليوم، و القصدير.
  • الفلزات الترابية القلوية: تقع تلك العناصر بالعمود الثاني من الجدول الدوري، وعدد أكسدتها هو +2، وتتواجد بالطبيعة داخل مركبات، حيث لا تتواجد بصورتها النقية، ومن خصائصها اللمعان، الصلابة، وقابلية السحب وقابلة السحب والطرق، ومن أمثلتها: الراديوم، الباريوم، الكالسيوم، والمغنيسيوم.
  • الفلزات القلوية: تقع المجموعة تلك بأقصى يسار الجدول الدوري، وتعتبر عناصر تلك المجموعة شديدة النشاط؛ حيث إن عدد تأكسدها هو +1، ومن أمثلتها: الفرانسيوم، الروبيديوم، الصوديوم.

لا فلزات

  • هي مجموعةٍ من العناصر الكيميائية تميل ااكتساب الإلكترونات، من أجل بلوغ حالة التكافؤ، وتكوين أيوناتٍ سالبة الشحنة عن طريق تكوين رابطةٍ تساهميةٍ مع غيرها من اللافلزات، ورابطةٍ أيونيةٍ مع الفلزات، وتتواجد بأعلى الجانب الأيسر من الجدول الدوري، فيما عدا الهيدروجين إذ يتواجد بأعلى الجانب الأيمن مع الفلزات القلوية.

العناصر اللافلزية

  • الهيدروجين (H).
  • الكربون (C).
  • النيتروجين (N).
  • الأكسجين (O).
  • الفلور (F).
  • الفسفور (P).
  • الكبريت (S).
  • الكلور (Cl).
  • السيلينيوم (Se).
  • البروم (Br).
  • اليود (I).
  • الأستاتين (At).

خصائص اللافلزات

تتميز اللافلزات ببعض الخصائص الرئيسية والتي سوف نذكرها بالفقرة الآتية:

  • تتفاعل مع عنصر الأكسجين، حيث يتكون من خلال ذلك التفاعل أكاسيد حمضية، ولا تتفاعل مع الأحماض المخففة.
  • يتضمن غلاف إلكترونات التكافؤ ما يزيد عن أربع إلكترونات.
  • أحياناً ما تكون اللافلزات في حالة نشاط كيميائي ومن أمثلة الفلزات تلك: اليود، الكلور، والفلور،بينما الفلزات الغير نشطة كيميائياً، تعرف باسم الغازات النبيلة، ومنها: النيون والهيليوم.
  • تتواجد بالحالة الغازية ومنها النيتروجين، الهيدروجين، الهيليوم، والأكسجين، أما بالحالة الصلبة، يوجد منها اليود، الكربون، والكبريت، بينما  الحالة السائلة فمن أمثلتها البرومين.
  • لا ينتج عن اللافلزات رنين.
  • لا تقبل لإعادة التشكيل سواء بالسحب أو الطرق.
  • غير جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء.
  • ذات درجة انصهار منخفضة.
  • عالية السالبية الكهربائية.
  • صغيرة الأحجام الذرية.
  • سوداء داكنة، لا تتميز بالبريق المعدني أو اللمعان مطلقاً بل هي داكنة

أمثلة على اللافلزات

  • الفيرميوم.
  • مندليفيوم.
  • نوبليوم.
  • اللورنسيوم.
  • الكوريوم.
  • البركيليوم.
  • كاليفورنيوم.
  • الآينشتانيوم.
  • البروتكتينيوم.
  • اليورانيوم.
  • النبتونيوم.
  • البلوتونيوم.
  • الأمريسيوم.
  • الثاليوم.
  • الايتربيوم.
  • اللوتيتيوم.
  • الثوريوم.
  • الدسبروزيوم.
  • هولميوم.
  • الأربيوم.
  • الثاليوم.
  • الايتربيوم.
  • اللوتيتيوم.
  • السمريوم.
  • الأوروبيوم.
  • الغادولينيوم.
  • التربيوم.
  • كوبرنيسيوم.
  • السيريوم.
  • البراسيوديميوم.
  • النيوديميوم.
  • مايتنريوم.
  • دارمشتاتيوم.
  • روينتجينيوم.
  • سيبروجيوم.
  • بوريوم.
  • هاسيوم
  • الأكتينيوم.
  • رذرفورديوم.
  • دوبنيوم.
  • الأوزميوم.
  • إيريديوم.
  • البلاتين.
  • الذهب.
  • الهفنيوم.
  • التنتالوم.
  • التنغستن.
  • الرينيوم.
  • الزئبق.
  • البلاديوم.
  • الفضة.
  • الكادميوم.
  • اللنثانوم.
  • الروديوم.
  • البلاديوم.
  • الفضة.
  • الكادميوم.
  • النيوبيوم.
  • الموليبدينوم.
  • تكنيتيوم.
  • الروثينيوم.
  • النيكل.
  • نحاس.
  • زنك.
  • الايتريوم.
  • الزركونيوم.
  • الفاناديوم.
  • الكروم.
  • المنغنيز.
  • حديد.
  • الكوبالت.
  • سكانديوم.
  • التيتانيوم.

تعريف أشباه الفلزات

  • عند التساؤل والبحث حول ما هي الفلزات ينبغي بلا شك من التطرّق لمجموعة أشباه الفلزات؛ إذ تعتبر تلك المجموعة وسيطة ما بين الفلزات واللافلزّات، حيث تتميز بخصائص وسيطة بينهما؛ ومن أمثلتها عنصر الأنتيمون، الزرنيخ، الجرمانيوم، البورون، السيليكون وغيرها.

خصائص أشباه الفلزات

تتميّز تلك المجموعة بالكثير من الخواص المختلفة، ومن أشهر تلك الخواص وأبرزها:

  • غير لامعة.
  • أشباه الفلزّات الفيزيائيّة صلبة بالظروف الطبيعيّة.
  • تقبل لتشكيل السبائك مع العناصر الفلزيّة.
  • قليلة الكفاءةً مقارنة بالفلزات فيما يتعلق بتوصيل كلاٍ من الحرارة والكهرباء.

الكــاتــب

جميع الحقوق محفوظة لــ المجتمع التعليمي